Анио н отрицательно заряженный ион Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протоно

Анио́н — отрицательно заряженный ион.

Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протонов. Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl ⁻ — однозарядный анион, а остаток серной кислоты SO₄²⁻ — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, например, H⁺, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью, например, в кристаллах поваренной соли, в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ.

В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду.

Кислотный остаток

Анион в сложном неорганическом соединении называется (но не всегда, например это неверно для воды или оксидов металлов) кислотным остатком. Анионы, например, можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na₂SO₄, HNO₃); в них они пишутся на втором месте (после катиона). Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO₄^2– — «остаток» серной кислоты, Cl^– — соляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты (формулы которых можно искусственно выписать) не существуют (даже в растворах), но формально им приписываются соли, которые существуют и устойчивы. Например, это так для фосфид-иона (P^3–), который дает соли (фосфиды), не имеющие существующей кислоты. Такие ионы не называются кислотными остатками. Таким образом, не всякий анион является кислотным остатком. А именно, к ним не относится ион кислорода в оксидах, гидроксильный ион в воде, или ионы в солях, не имеющие реально существующей прототипной кислоты. В последнем случае отнесение соединения к классу солей является традицией. Также традицией обусловлено не отнесение воды к классу кислот. То есть строго логически непротиворечивое определение кислоты, кислотного остатка и соли затруднительно.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название солей
H₃BO₃	ортоборная	BO₃^3-	ортоборат
H₂CO₃	угольная	CO₃^2-	карбонат
H₂SiO₃	метакремниевая	SiO₃^2-
H₄SiO₄	ортокремниевая	SiO₄^4-	ортосиликат
HN₃	азотистоводородная	N₃^-	азид
HNO₂	азотистая	NO₂^-	нитрит
HNO₃	азотная	NO₃^-	нитрат
HPO₃	метафосфорная	PO₃^-	метафосфат
H₃PO₄	ортофосфорная	PO₄^3-	ортофосфат
H₃PO₂	фосфорноватистая	PO₂^3-	гипофосфит
H₃PO₃	фосфористая	PO₃^3-	фосфит
H₄P₂O₇	пирофосфорная	P₂O₇^4-	пирофосфат
H₂CrO₄	хромовая	CrO₄^2-	хромат
H₂Cr₂O₇	дихромовая	Cr₂O₇^2-	дихромат
HAsO₃		AsO₃^-
H₃AsO₄	ортомышьяковая	AsO₄^3-	ортоарсенат
H₂S	сероводородная	S^2-	сульфид
H₂SO₃	сернистая	SO₃^2-	сульфит
H₂SO₄	серная	SO₄^2-	сульфат
H₂Se	селеноводородная	Se^2-	селенид
H₂SeO₃	селенистая	SeO₃^2-	селенит
H₂SeO₄	селеновая	SeO₄^2-
H₂Te	теллуроводородная	Te^2-	теллурид
H₂TeO₃	теллуристая	TeO₃^2-	теллурит
HF	плавиковая	F^-	фторид
HCl	соляная	Cl^-	хлорид
HClO	хлорноватистая	ClO^-	гипохлорит
HClO₂	хлористая	ClO₂^-	хлорит
HClO₃	хлорноватая	ClO₃^-	хлорат
HClO₄	хлорная	ClO₄^-	перхлорат
HBr	бромоводородная	Br^-	бромид
HBrO	бромноватистая	BrO^-	гипобромит
HBrO₂	бромистая	BrO₂^-
HBrO₃	бромноватая	BrO₃^-	бромат
HBrO₄	бромная	BrO₄^-
HI	иодоводородная	I^-	иодид
HIO	иодноватистая	IO^-	гипоиодит
HIO₂	иодистая	IO₂^-
HIO₃	иодноватая	IO₃^-	иодат
HIO₄	иодная	IO₄^-

Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно

См. также

Катион
Ион

Примечания

Ссылки

Анион // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
КИСЛОТЫ И ИХ КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ
Традиционные названия кислотных остатков
Кислотные остатки